Intressant

Hur man beräknar massprocent

Hur man beräknar massprocent

Massprocenters sammansättning av en molekyl visar mängden varje element i en molekyl bidrar till den totala molekylmassan. Varje elements bidrag uttrycks i procent av helheten. Denna steg-för-steg-tutorial visar metoden för att bestämma massprocentens sammansättning av en molekyl.

Ett exempel med kaliumfericyanid

Beräkna massprocentkompositionen för varje element i en kaliumferricyanid, K3Fe (CN)6 molekyl.

Lösningen

Steg 1: Hitta atommassan för varje element i molekylen.

Det första steget för att hitta massprocent är att hitta atommassan för varje element i molekylen.
K3Fe (CN)6 består av kalium (K), järn (Fe), kol (C) och kväve (N).
Använd den periodiska tabellen:
Atommassa av K: 39,10 g / molAtomisk massa av Fe: 55,85 g / molAtomisk massa av C: 12,01 g / molAtomisk massa av N: 14,01 g / mol

Steg 2: Hitta masskombinationen för varje element.

Det andra steget är att bestämma den totala masskombinationen för varje element. Varje molekyl av KFe (CN) 6 innehåller 3 K, 1 Fe, 6 C och 6 N atomer. Multiplicera dessa nummer med atommassan för att få varje elements massbidrag. Massbidrag av K = 3 x 39,10 = 117,30 g / molMassbidrag av Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g / molMassbidrag av C = 6 x 12,01 = 72,06 g / molMassbidrag av N = 6 x 14,01 = 84,06 g / mol

Steg 3: Hitta molekylens totala molekylmassa.

Molekylmassan är summan av massbidragen för varje element. Lägg bara till varje massbidrag för att hitta summan.
Molekylmassa av K3Fe (CN)6 = 117,30 g / mol + 55,85 g / mol + 72,06 g / mol + 84,06 g / mol
Molekylmassa av K3Fe (CN)6 = 329,27 g / mol

Steg 4: Hitta massprocentkompositionen för varje element.

För att hitta massans procentuella sammansättning av ett element, dela elementets massbidrag med den totala molekylmassan. Detta antal måste sedan multipliceras med 100% för att uttryckas som procent.
Massprocentkomposition av K = massbidrag av K / molekylmassa av K3Fe (CN)6 x 100%
Massprocentkomposition av K = 117,30 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massprocentkomposition av K = 0,3562 x 100% Massprocentkomposition av K = 35,62% Massprocentkomposition av Fe = massbidrag av Fe / molekylmassa av K3Fe (CN)6 x 100%
Massprocentkomposition av Fe = 55,85 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massprocentkomposition av Fe = 0,1669 x 100% Massprocentkomposition av Fe = 16,96% Massprocentkomposition av C = massbidrag av C / molekylmassa av K3Fe (CN)6 x 100%
Massprocentkomposition av C = 72,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massprocentkomposition av C = 0,2188 x 100%
Massprocentkomposition av C = 21,88% Massprocentkomposition av N = massbidrag av N / molekylmassa av K3Fe (CN)6 x 100%
Massprocentkomposition av N = 84,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massprocentkomposition av N = 0,2553 x 100% Massprocentkomposition av N = 25,53%

Svaret

K3Fe (CN)6 är 35,62% kalium, 16,96% järn, 21,88% kol och 25,53% kväve.
Det är alltid en bra idé att kontrollera ditt arbete. Om du lägger till alla massprocentkompositioner, bör du få 100% .35,62% + 16,96% + 21,88% + 25,53% = 99,99% Var är den andra .01%? Detta exempel illustrerar effekterna av betydande siffror och avrundningsfel. Detta exempel använde två signifikanta siffror förbi decimalpunkten. Detta möjliggör ett fel i storleksordningen ± 0,01. Exemplets svar ligger inom dessa toleranser.