Ny

Molekyler och mol i kemi

Molekyler och mol i kemi


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Molekyler och mol är viktiga att förstå när man studerar kemi och fysikalisk vetenskap. Här är en förklaring av vad dessa termer betyder, hur de förhåller sig till Avogadros antal och hur man använder dem för att hitta molekyl- och formelvikt.

Molekyler

En molekyl är en kombination av två eller flera atomer som hålls samman av kemiska bindningar, såsom kovalenta bindningar och joniska bindningar. En molekyl är den minsta enheten i en förening som fortfarande visar egenskaperna förknippade med den föreningen. Molekyler kan innehålla två atomer av samma element, såsom O2 och H2, eller så kan de bestå av två eller flera olika atomer, såsom CCl4 och H2O. En kemisk art som består av en enda atom eller jon är inte en molekyl. Så till exempel är en H-atom inte en molekyl, medan H2 och HCl är molekyler. I studien av kemi diskuteras molekyler vanligtvis i termer av deras molekylvikter och mol.

En besläktad term är en förening. I kemi är en förening en molekyl som består av minst två olika typer av atomer. Alla föreningar är molekyler, men inte alla molekyler är föreningar! Joniska föreningar, såsom NaCl och KBr, bildar inte traditionella diskreta molekyler som de som bildas av kovalenta bindningar. I sitt fasta tillstånd bildar dessa ämnen en tredimensionell grupp av laddade partiklar. I ett sådant fall har molekylvikt ingen betydelse, så termen formel vikt används istället.

Molekylvikt och formelvikt

Molekylvikten för en molekyl beräknas genom att lägga till atomvikterna (i atommassaenheter eller amu) av atomerna i molekylen. Formelvikten för en jonisk förening beräknas genom att lägga till dess atomvikter enligt dess empiriska formel.

Mullvaden

En mol definieras som mängden av ett ämne som har samma antal partiklar som finns i 12.000 gram kol-12. Detta nummer, Avogadros nummer, är 6.022x1023. Avogadros antal kan appliceras på atomer, joner, molekyler, föreningar, elefanter, skrivbord eller något annat föremål. Det är bara ett bekvämt nummer att definiera en mullvad, vilket gör det lättare för kemister att arbeta med mycket stort antal föremål.

Massan i gram av en mol av en förening är lika med molekylvikten för föreningen i atommasseenheter. En mol av en förening innehåller 6.022x1023 molekyler av föreningen. Massan för en mol av en förening kallas dess molvikt eller molmassa. Enheterna för molvikt eller molmassa är gram per mol. Här är formeln för att bestämma antalet mol i ett prov:

mol = provets vikt (g) / molvikt (g / mol)

Hur man konverterar molekyler till mol

Konvertering mellan molekyler och mol görs genom att antingen multiplicera med eller dela med Avogadros antal:

  • För att gå från mol till molekyler multiplicerar du antalet mol med 6,02 x 1023.
  • För att gå från molekyler till mol, dela antalet molekyler med 6,02 x 1023.

Om du till exempel vet att det finns 3,35 x 1022 vattenmolekyler i ett gram vatten och vill hitta hur många mol vatten detta är:

mol vatten = molekyler av vatten / Avogadros antal

mol vatten = 3,35 x 1022 / 6,02 x 1023

mol vatten = 0,556 x 10-1 eller 0,056 mol i 1 gram vatten


Titta på videon: Substansmängd, molmassa och massa (Februari 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos