Info

Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar

Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Om du känner till den kemiska formeln för en förening kan du förutsäga om den innehåller joniska bindningar, kovalenta bindningar eller en blandning av bindningstyper. Icke-metaller binder till varandra via kovalenta bindningar medan motsatt laddade joner, såsom metaller och icke-metaller, bildar joniska bindningar. Föreningar som innehåller polyatomiska joner kan ha både joniska och kovalenta bindningar.

Identifiera obligationstyper

Men hur vet du om en förening är jonisk eller kovalent bara genom att titta på ett prov? Det är här egenskaperna hos joniska och kovalenta föreningar kan vara användbara. Eftersom det finns undantag, måste du titta på flera egenskaper för att avgöra om ett prov är joniskt eller kovalent, men här är några egenskaper du bör tänka på:

  • De flesta kristaller är joniska föreningar. Detta beror på att jonerna i dessa föreningar tenderar att staplas i kristallgitter för att balansera mellan de attraktiva krafterna mellan motsatta joner och de avvisande krafterna mellan liknande joner. Kovalenta eller molekylära föreningar kan finns dock som kristaller. Exempel inkluderar sockerkristaller och diamant.
  • Joniska föreningar tenderar att ha högre smält- och kokpunkter än kovalenta föreningar.
  • Joniska föreningar tenderar att vara hårda och spröda medan kovalenta föreningar tenderar att vara mjukare och mer flexibla.
  • Ioniska föreningar leder elektricitet när de löses i vatten medan kovalenta föreningar vanligtvis inte gör det. Detta beror på att kovalenta föreningar upplöses i molekyler medan joniska föreningar upplöses i joner, vilket kan leda laddning.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos