Liv

Jämvikt konstant Kc och hur man beräknar det

Jämvikt konstant Kc och hur man beräknar det



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Jämviktskonstant definition

Jämviktskonstanten är värdet på reaktionskvotienten som beräknas utifrån uttrycket för kemisk jämvikt. Det beror på jonstyrkan och temperaturen och är oberoende av koncentrationerna av reaktanter och produkter i en lösning.

Beräkning av jämviktskonstanten

För följande kemiska reaktion:
aA (g) + bB (g) ↔CC (g) + dD (g)

Jämviktskonstanten Kc beräknas med hjälp av molaritet och koefficienter:

Kc = CcDd / AenBb

var:

A, B, C, D etc. är de molära koncentrationerna av A, B, C, D (molaritet)

a, b, c, d, etc. är koefficienterna i den balanserade kemiska ekvationen (siffrorna framför molekylerna)

Jämviktskonstanten är en måttlös kvantitet (har inga enheter). Även om beräkningen vanligtvis är skriven för två reaktanter och två produkter, fungerar den för alla antal deltagare i reaktionen.

Kc i homogent vs heterogent jämvikt

Beräkningen och tolkningen av jämviktskonstanten beror på om den kemiska reaktionen involverar homogen jämvikt eller heterogen jämvikt.

  • Alla produkterna och reaktanterna är i samma fas för en reaktion vid homogen jämvikt. Till exempel kan allt vara en vätska eller alla arter kan vara gaser.
  • Mer än en fas är närvarande för reaktioner som når heterogen jämvikt. Vanligtvis finns bara två faser närvarande, såsom vätskor och gaser eller fasta ämnen och vätskor. Fastämnen utelämnas från jämviktsuttrycket.

Betydelsen av jämviktskonstanten

För en given temperatur finns det bara ett värde för jämviktskonstanten. Kcendast ändras om temperaturen vid vilken reaktionen inträffar förändras. Du kan göra några förutsägelser om den kemiska reaktionen baserat på om jämviktskonstanten är stor eller liten.

Om värdet för Kc är mycket stor, då jämvikten gynnar reaktionen till höger, och det finns fler produkter än reaktanter. Reaktionen kan sägas vara "fullständig" eller "kvantitativ."

Om värdet för jämviktskonstanten är litet, gynnar jämvikten reaktionen till vänster, och det finns fler reaktanter än produkter. Om värdet på Kc närmar sig noll, kan reaktionen anses inte inträffa.

Om värdena för jämviktskonstanten för framåt- och bakåtreaktionen är nästan desamma, är reaktionen ungefär lika sannolik att fortsätta i en riktning, och den andra och mängderna av reaktanter och produkter kommer att vara nästan lika. Denna typ av reaktion anses vara reversibel.

Exempel Jämviktskonstant beräkning

För jämvikten mellan koppar- och silverjoner:

Cu (s) + 2Ag+ ⇆ Cu2+(aq) + 2Ag (s)

Jämviktskonstantuttrycket är skrivet som:

Kc = Cu2+ / Ag+2

Observera att det fasta koppar och silver utelämnades från uttrycket. Observera också att koefficienten för silverjonen blir en exponent i jämviktskonstantberäkningen.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos