Info

Reaktioner i vatten eller vattenlösning

Reaktioner i vatten eller vattenlösning


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Flera typer av reaktioner förekommer i vatten. När vatten är lösningsmedlet för en reaktion sägs reaktionen äga rum i en vattenlösning, som betecknas med förkortningen (Aq) efter namnet på en kemisk art i en reaktion. Tre viktiga typer av reaktioner i vatten är utfällning, syra bas, och oxidation reduktion reaktioner.

Utfällningsreaktioner

Vid en utfällningsreaktion fälls en anjon och en katjon i kontakt med varandra och en olöslig jonisk förening fälls ut ur lösningen. Till exempel när vattenlösningar av silvernitrat, AgNO3och salt, NaCl, blandas, Ag+ och Cl- kombineras för att ge en vit fällning av silverklorid, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)

Syrabasreaktioner

Till exempel, när saltsyra, HCl och natriumhydroxid, NaOH, blandas, är H+ reagerar med OH- att bilda vatten:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl fungerar som en syra genom att donera H+ joner eller protoner och NaOH fungerar som en bas som ger OH- joner.

Oxidationsreduktionsreaktioner

I en oxidationsreduktions- eller redoxreaktion sker ett utbyte av elektroner mellan två reaktanter. Arten som förlorar elektroner sägs vara oxiderad. Arterna som får elektroner sägs minska. Ett exempel på en redoxreaktion inträffar mellan saltsyra och zinkmetall, där Zn-atomerna förlorar elektroner och oxideras för att bilda Zn2+ joner:

Zn (er) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ joner av HCl får elektroner och reduceras till H-atomer, som kombineras för att bilda H2 molekyler:

2H+(aq) + 2e- → H2(G)

Den totala ekvationen för reaktionen blir:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)

Två viktiga principer gäller när man skriver balanserade ekvationer för reaktioner mellan arter i en lösning:

  1. Den balanserade ekvationen inkluderar endast de arter som deltar i bildande av produkter. Till exempel i reaktionen mellan AgNO3 och NaCl, NO3- och Na+ joner var inte involverade i utfällningsreaktionen och ingick inte i den balanserade ekvationen.
  2. Den totala laddningen måste vara densamma på båda sidor av en balanserad ekvation. Observera att den totala laddningen kan vara noll eller icke-noll, så länge den är densamma på både reaktanterna och produktsidorna i ekvationen.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos